Nepolarna topila in njihovi nasprotniki v službi človeka

Kaj je topilo?

V vsakdanjem življenju, vse človeštvo vsakodnevno uporabo topila.Nekateri se ne strinjajo s to izjavo, vztrajajo, da jim vse posebne formulacije, ki lahko raztopi različne snovi, in ljudje uporabljajo le od časa do časa, kot je potrebno.

V nekaterih pogledih, ti ne strinjajo prav, topila - to je res kemične organske in anorganske snovi, ki so funkcionalno sposobna raztopiti različnih snovi.Ampak najbolj znana in pogosta vrsta takih snovi je voda, ki človeštvo uporablja v dnevnem procesu življenja, ki pokriva 70% površine našega planeta.

In tisoče znanstvenikov po vsem svetu se trudijo, da bi našli življenje v vesolju, ki temelji na prisotnosti vode na enem ali drugem planetu.Strinjam se, da se sliši precej čudno - osnova življenja na planetu, je topilo.

Kot vse kemične spojine tega razreda lahko razdelimo na organske in anorganske.Če razvrščeni po njihovih fizikalnih lastnosti, so z nizkim vreliščem (t vre pod 100 ° C) in visoko vrelišče (t vre nad 150 ° C).Odlikuje tudi stopnjo nihanja: trajnem, zmerno in zelo nestabilna.Odvisno od stopnje viskoznosti teh spojin so nizke viskoznosti, srednja viskoznost in visoka viskoznost.

Poleg tega se obdelovana snov in prisotnost / odsotnost dipol trenutka, in vrednost dielektrično dielektričnost.V skladu s temi kazalniki so polarna in nepolarna topila .

polarna in nepolarna topila - upoštevati naravo snovi

organska topila - so kemične spojine, ki je molekula dipol.Vse polarne predstavniki v svoji molekuli imajo atome donatorjev, temveč so razdeljeni na vsebujejo mobilne protonov ali protona (voda, karboksilne kisline, amini) in vsebuje nobenih takih protonov drugim imenom aprotičnem (ketoni, etri in terciarni amini).

Prednosti polarnih topil vključujejo:

• sposobnost, da tvorijo vodikove vezi;Vsebnost
• kislih protonov;
• sposobnost za stabilizacijo ione: katione - na račun osamljen par elektronov;anioni - dobljena z vodikovimi vezmi.
• visoko dielektrično konstanto;
• sposobnost za raztapljanje različnih polarnih organskih snovi;
• širok temperaturni razpon tekočem stanju.

Najbolj znana in pogosto uporabljajo predstavniki tega razreda so voda, metilni alkohol, glicerol.

nepolarno snov - to povezavo, molekula, ki ni dipol.Ne raztopi soli in baze, pogosto delujejo v reakcijah nukleotida reagentov.Zato je v takih primerih ti topila redko uporabljajo.Prav tako imajo nizko vrelišče, ki preprečuje njihovo uporabo pri reakcijah s termalno vzbujanje molekul.

nepolarno zmes popolnoma raztopi nepolarne plinskih molekul.Ta funkcija je pogosto uporablja za stisnjene pline, katerih struktura je zelo nestabilna in nevarna, vendar so tudi raztopljeni prevažajo in shranjujejo v jeklenkah.Najbolj znan tega razreda topil - aceton, beli špirit, benzen.

Aplikacije topila

lahko iz vse napisano zgoraj navedenega je mogoče sklepati, da ima polarnost topila zelo pomembno vlogo pri določanju njihovih lastnosti.Obstaja nenapisano pravilo je uporaba teh topil, "kot raztopi, kot so", ki natančno značilno za področje njihove uporabe.

ogljikovodikov topila (non-polar) se pogosto uporabljajo v industriji barv, zahvaljujoč nizki ceni in široko dostopnost.So pridobljene z destilacijo bencina iz skrilavca, plinskega olja, nafte in premoga.

Ketoni (polami) se uporablja tudi v industriji barv, zaradi visoke moči topila in relativno nizko toksičnost.Estri - najpogostejša vrsta organskega topila, da vplivajo na polimere v industriji premazov, v medicini.

alkoholi se uporabljajo v topilo, čistejše površine, v proizvodnji proizvodov za potrošnike, aerosol topila, itd

Skoraj vsi organska topila so so strupeni in izvajajo škodljive učinke na ljudi.Pri delu z njimi je potrebno dosledno upoštevati varnostne ukrepe.Prostori, kjer se dela izvajajo, morajo biti dobro prezračen, in narediti potrebne manipulacije opravljene z rokavicami in respiratorjev.

Prav tako je treba upoštevati izjemne spojine požarna tveganja.Torej, kje so shranjene te komponente je potrebno upoštevati požarne varnostne predpise.